ejercitacion

 

Hola chicos les recuerdo lo visto en clases, recuerden que realizaremos la ultima clase del tema el dia jueves y luego un trabajo practico para cerrar.

Ley experimentalmente de los gases: ejercitación

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

P.V T

 Una de las variantes  puede mantener constante(K)

Recordatorio:

a)       Leer y saber interpretar el enunciado del problema

b)       Conocer las variantes presión(P) , volumen(V) temperatura(T)

c)       Saber en que medición se realizan los ejercicios de la ley

d)       Colocar los datos

e)       Reemplazar los datos en la formula general de la ley de los gases

f)        Resolver la incógnita.

 

EJERCICIOS:

1-     A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2-     Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc

3-     A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?

Resolución del primer ejercicio

1-       DATOS

P₁= 17atm                  P₂=?

V₁= 34L                        V₂=15 L

T= K   

 

P₁.V₁= P₂.V₂                                     P₁.V₁₌ P_2.V₂

17.34=P₂ .15                        17.34=P_{2 .}15

17.34 = P₂                                          578   = P_2. 15

      15                                    578   =P₂

P2=38atm

FECHA:11/05/21

EJERCITACION

1.       En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?

SOLUCION:

DATOS:

V₁=20L

T₁₌18ºC +273= 291ºk

P₁=1.3atm

V₂₌K

T₂=60ºC +273= 333ºk

P₂₌?

Formula general:

P₁. V_{1 =}P_2.V₂                                         1.3atm. 20L= P_2. 20l                    P₂=1.3atm. 333ºK

    T₁              T₂                                                    291ºk           333ºk                         291ºK                     

2. Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?

 3. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?

4.. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

 5. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

 6. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de – 45 °C?

 7. En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?

8. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?

9. Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen?