DESCUENTOS EN LOS ARANCELES
A PARTIR DE MAYO
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Profesora: Peralta Silvia
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les dejo el código para las tareas en classroom 3qc6w22
Leyes experimentales de los gases
clase: 7
fecha: 18/05/2020
Para terminar de comprender las leyes experimentales de los gases, podemos explicarlas con la teoría cinético-molecular.
*A temperatura constante, si aumentamos la presión sobre un gas, sus partículas se acercan entre si y su volumen disminuye proporcionalmente a la presión que aplicamos
* A presión constante, si aumentamos la temperatura del gas, sus partículas se mueven a mayor velocidad, se alejan unas de otras y por lo tanto aumenta el volumen que ocupa el gas proporcionalmente al aumento de temperatura
* A volumen constante, si aumentamos la temperatura del gas, las partículas se mueven a mayor velocidad, chocan mas con las paredes del recipiente y la presión que ejerce el gas aumenta en forma proporcional al aumento de la temperatura.
La ecuación general de estados de un gas ideal surge de establecer una relación general entre la presión, el volumen y la temperatura en un determinado momento
P . V = K ( constante de proporcionalidad)
T
Es decir que la formula general sera
P1. V1= P2.V2
T1 T2
Podemos ver si alguna de las variables se mantienen constante, se cancela a ambos lados de la ecuacion y entonces esta coincide con alguna de las tres leyes experimentales.
