HOLA CHICOS LES DEJO LO DE LA CLASE DE HOY.

ESPERO QUE DESCANSEN DURANTE EL RECESO. NOS VEMOS AL REGRESO.

El átomo

Los átomos son la menor porción de materia que existe en la naturaleza y que puede intervenir en una reacción química. Una molécula, encambio, es la menor porción de una sustancia que puede encontrarse en forma

libre y estable.

Propiedades  de los átomos:

· 

El número de protones que posee un átomo se denomina número atómico (z). Se usa para definir que es un elemento químico. Se puede decir que los átomos poseen el

mismo número atómico.

·  El numero másico (A): es el número total de

partículas (protones +electrones) que contiene un núcleo atómico. Entonces, si

Z es el numero de protones y N el numero de neutrones:    A= Z+N

·    En consecuencia, el numero de neutrones (N) será

igual a la diferencia entre el numero másico (A) y el numero atómico (Z).     N=A-Z

                              

actividad

clase:11

fecha :03/07

1. Explica con tus palabras como se clasifican las reacciones químicas.
2. Clasifica las siguientes reacciones teniendo en cuenta la relación entre reactivos y productos. Realice la ecuación de balanceo si es necesario

1. H2CO3         H2O +CO2
2. N2 +  H2    =   NH3
3. Mg  +H2SO4    =    MgSO4 + H2
4. CaO  +  H2O  =    Ca(oh)2

3. Defina los tipos de reacciones 

REACCIONES QUIMICAS

Clase :10

fecha :26/6

SIMBOLOS, FORMULAS Y ECUACIONES: cada sustancia tiene un nombre químico y también una formula química, que se escribe mediante los símbolos que identifican a cada elemento. Muchas sustancias tienen adema un nombre común con las que se conoce la mayoría de las personas.

Para expresar lo que ocurre durante una reacción química, se utilizan las llamadas ecuaciones químicas. En ella las formulas de los reactivos se escriben a la izquierda, relacionándolas con un signo más (+) y la de los productos a la derecha, del mismo modo. Entre ambos se dibuja una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción, de reactivo a productos. Delante de la formula de las sustancias se escribe un numero que indica la cantidad de moléculas de esta que participan en la reacción. Estos números se llaman coeficiente estequiometricos y son propios de cada reacción. 

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones se pueden agrupar según la relación existente entre reactivos y productos:

• Reacciones de síntesis: ocurren cuando dos o más sustancias se combinan para formar un producto más complejo. Ejemplo agua (H2O)
• Reacciones de descomposición: en general, en estas reacciones, a partir de un reactivo complejo se obtiene dos o más sustancias más simples. Por ejemplo (CaCO3) CARBONATO DE CALCIO. Se libera Oxido de calcio(CAO) + Dióxido de carbono (CO2)
• Reacciones de sustitución: cuando una sustancia un elemento es sustituido por otro. Por ejemplo cloruro de cinc.
• Reacciones acido-base: ácidos son todas aquellas sustancias que son capaces de “ceder” un átomo de hidrogeno durante una reacción química, mientras que las bases son sustancias capaces de incorporar un átomo de hidrogeno. 

El pH, es una medida de la acidez o basicidad de una disolución. Se utiliza una escala que va de 0a 14, donde cada valor indica la acidez o basicidad de la sustancia disuelta en agua. Decimos que una solución es acida cuando su valor de pH se encuentra entre0 y 7, y es mas acida cuando más bajo es el valor de alcalina o básica su valor de pH se encuentra entre 4 y 14. Cuando el pH es exactamente de 7, se dice que la solución es neutra.

Los indicadores ácido-base o de pH son sustancias cuyo color se modifica al variar la acidez. El naranja de metilo, dependiendo el aumento o disminución de acidez.

ECUACION BALANCEADA: El numero de átomos de cada sustancia interviniente debe ser igual entre reactivos y los productos. 

 4  H  + O2                 =     2    H2O 

 REACTIVOS                 PRODUCTOS 

CARBONO    +       OXIGENO   =  DIOXIDO DE CARBONO 

     2      C         +           O 2   =    (CO) 2 

Reacción de descomposición 

CLORURO DE SODIO  =     CLORO  + SODIO 

Cl2Na                             =        Cl2      +     Na

Producto                                     reactivos 

Dióxido de carbono + oxido de calcio                carbonato de calcio

3   C  O2          + 2.5  Ca  O2               =        4   Ca  C  o3 

   les dejo elvideo de la clase

https://youtu.be/fTdGjL4CPmM

Los cambios físicos y cambios químicos.

Clase:9

fecha :12/6

Los cambios ocurren a nuestro alrededor todo el tiempo, pero no todos son iguales. Algunos suceden sin darnos cuenta y otros son muy notorios. 

Cambios físicos: pueden ser los cambios de estados, movimiento, las mezclas entre otros. Por otra parte los cambios químicos son reacciones químicas, es decir, aquellas que no vuelven a su estado natural por ejemplo: la combustión, la precipitación. 

Para que ocurra un cambio químico, las sustancias deben interactuar entre ellas y así se produce una reacción química. Las sustancias originales son los reactivos, que al reaccionar entre si dan lugar a la aparición de otras, a las que llamaremos productos. La cantidad de materia inicial (reactivo) será igual a la cantidad de materia final (producto). Ósea que aunque las sustancias se modifiquen, la cantidad de materia permanecerá constante. 

Las reacciones químicas se pueden representar mediante modelos para simbolizar a los átomos de cada sustancia que intervienen.

Actividades 

18/05/2020

Clase:8
fecha :22/5

1-Resolver los siguientes problemas aplicando la ley de los gases

a) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 100cm3 a una presión de 1520 mmHg. ¿ que volumen ocupara a una presión de 1.2 atm?

b) El volumen inicial de una cierta masa gaseosa es de 400 cm3 a 20ºc. Calcula el volumen a 70ºc si la presión no varía.

c)Una cierta cantidad de gas se encuentra a 2.5 atm de presión cuando la temperatura es de 35ºc. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura se duplica.

2- Explica y justifica cada una de las siguientes afirmaciones teniendo en cuenta las propiedades de los gases:

1. “ El volumen que ocupa un gas no es indicador de cantidad de materia”
2. “ La densidad de un gas se define en determinadas condiciones de presión y temperatura”

3- Indica cuales son las variaciones de temperatura que deberían aplicarse sobre un gas para que:

1. Disminuya su densidad
2. Aumente su presión  

4-  Tacha lo que no corresponda, de modo que las afirmaciones sean correctas.

1.  Cuando disminuye la temperatura de un material, sus partículas se mueven más/menos y se produce un cambio de estado regresivo/ progresivo.
2.  Cuando aumenta la temperatura dentro de un recipiente cerrado que contiene un gas, este se expande/ comprime porque las partículas que lo forman se alejan/ acercan.
3. cuando un líquido tiene un punto de ebullición bajo, podemos concluir que las fuerzas de atracción entre las partículas que lo forman son mayores/ menores que su energía cinética.

5- Una garrafa de 3 litros de capacidad contiene un gas que se encuentra a 1.5 atm de presión. Luego se traspasa el gas ( sin pérdida de masa) a una garrafa del doble de capacidad.

1.  Si la temperatura se mantuvo constante, ¿ cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente?
2. ¿ La densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la primera?

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Leyes experimentales de los gases

clase: 7

fecha: 18/05/2020 

Para terminar de comprender las leyes experimentales de los gases, podemos explicarlas con la teoría cinético-molecular.

*A temperatura constante, si aumentamos la presión sobre un gas, sus partículas se acercan entre si y su volumen disminuye proporcionalmente a la presión que aplicamos 

* A presión constante, si aumentamos la temperatura del gas, sus partículas se mueven a mayor velocidad, se alejan unas de otras y por lo tanto aumenta el volumen que ocupa el gas proporcionalmente al aumento de temperatura 

* A volumen constante, si aumentamos la temperatura del gas, las partículas se mueven a mayor velocidad, chocan mas con las paredes del recipiente y la presión que ejerce el gas aumenta en forma proporcional al aumento de la temperatura.  

La ecuación general de estados de un gas ideal surge  de establecer una relación general entre la presión, el volumen y la temperatura en un determinado momento  

 

P . V = K ( constante de proporcionalidad)

                      T 

Es decir que la formula general sera

P1. V1= P2.V2

   T1            T2

Podemos ver si alguna de las variables se mantienen constante, se cancela a ambos lados de la ecuacion y entonces esta coincide con alguna de las tres leyes experimentales.