HOLA CHICOS LES DEJO LA ACTIVIDAD DE ESTA SEMANA COMO CIERRE DEL TEMA

20/05/21

Ejercitación de cierre:

1-      Responder

a)      ¿A que se denomina ley experimental de gases?

b)      ¿Cuáles fueron las posturas que se propusieron?

c)      ¿Cuáles fueron las formulas que cada científico propuso? ¿Cómo quedo la formula general?

2-      Resolver:

a)      Si 10 dm de un gas están a 10 ºc y a una presión de 1 atm, ¿Cómo cambia el volumen si la presión aumenta al doble y la temperatura llega a 20ºc?

b)      Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 20ºc y a una presión de 1 atm. Si se calienta el gas a una temperatura de 70ºc, manteniendo la presión constante, ¿Qué volumen final ocupara el gas si consideramos un comportamiento ideal?

c)      Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen?

 

 

ejercitacion

 

Hola chicos les recuerdo lo visto en clases, recuerden que realizaremos la ultima clase del tema el dia jueves y luego un trabajo practico para cerrar.

Ley experimentalmente de los gases: ejercitación

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

P.V T

 Una de las variantes  puede mantener constante(K)

Recordatorio:

a)       Leer y saber interpretar el enunciado del problema

b)       Conocer las variantes presión(P) , volumen(V) temperatura(T)

c)       Saber en que medición se realizan los ejercicios de la ley

d)       Colocar los datos

e)       Reemplazar los datos en la formula general de la ley de los gases

f)        Resolver la incógnita.

 

EJERCICIOS:

1-     A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2-     Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc

3-     A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?

Resolución del primer ejercicio

1-       DATOS

P₁= 17atm                  P₂=?

V₁= 34L                        V₂=15 L

T= K   

 

P₁.V₁= P₂.V₂                                     P₁.V₁₌ P_2.V₂

17.34=P₂ .15                        17.34=P_{2 .}15

17.34 = P₂                                          578   = P_2. 15

      15                                    578   =P₂

P2=38atm

FECHA:11/05/21

EJERCITACION

1.       En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?

SOLUCION:

DATOS:

V₁=20L

T₁₌18ºC +273= 291ºk

P₁=1.3atm

V₂₌K

T₂=60ºC +273= 333ºk

P₂₌?

Formula general:

P₁. V_{1 =}P_2.V₂                                         1.3atm. 20L= P_2. 20l                    P₂=1.3atm. 333ºK

    T₁              T₂                                                    291ºk           333ºk                         291ºK                     

2. Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?

 3. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?

4.. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

 5. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

 6. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de – 45 °C?

 7. En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?

8. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?

9. Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen?

 HOLA CHICOS: Les dejo lo visto hoy en clases recuerden que lo terminamos en clase y continuamos con la explicación

Fecha: 20/04/21

Ley experimentalmente de los gases: ejercitación

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

P.V T

 

EJERCICIOS:

1-     A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2-     Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc

3-     A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?

 

1-       DATOS

P= 17atm                  P=?

V= 34L                        V=15 L

T= K   

 

 

P.V= P₂.V₂

17.34=P₂ .15

4ta semana grupo 1

 fecha:30/03/21

Los gases

Un sistema material es una porción de materia que se separa de su entorno, y que presenta propiedades características denominadas variables de estados.  Para un sistema gaseoso constituidos por un gas ideal, las variables de estado son masa, volumen, temperatura y presión. A diferencia de los sólidos y líquidos, los gases pueden variar su densidad ( la cantidad de masa que hay en una unidad de volumen) 

Las expresiones de la presión y la temperatura

* En metereologia se utilizan los hectopascales (hPa) como la unidad de presion, pero en el ambito de la quimica es mas comun medir la presión en atmósferas(atm) o milímetro de mercurio (mmHg)

1 atm = 760 mmHg =1013hPa

* Para la temperatura, la escala mas usada en nuestro pais es la Celsios, en la cual esta se mide en grados centigrados (ºC). Cada grado corresponde a una centecima parte de la escala, comprendida entre las temperaturas de fusion de hielo y de ebullicion del agua (0ºC - 100ºC). En otros paises se utiliza la escala fahrenheit (ºF), en la cual la temperatura de fusion se situa en los 32ºF y la de ebullicion del agua en 212ºF

En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el Kelvin (K). Se basa en una escala similar a la Celsius, pero cuyo 0 corresponde a la menor temperatura alcanzable (-273,15 ºC) 

Ejercitacion de repaso lo visto durante la presenciabilidad la semana anterior. 

1- Realiza las siguientes conversiones de unidades: 

a) 92ºF a ºC

b)37ºC a K 

c) 1020 hPa a atm

d) 320K aºC 

2- Explica con tus palabras lo que significa cada una de estas formulas y a que ley experimental de gases corresponde

a) P . V= K,  A MASA Y TEMPERATURA CONSTANTE

b) P/ T = k   a masa y volumen constante 

  c) V/ T = k a masa y presion constante

3- completa las siguientes conversiones 

TEMPERATURA               VOLUMEN                 MASA                  PRESION 

100ºc= ............ K                1L=.........ml              1000g=........kg        760mmHg=........atm

335K=............ºC                1,5dm=........ml           0,5kg=.........g          2atm=.............hPa

3ra semana Grupo 2

 Hola chicos las actividades pueden enviarlas al mail o en las clases de classroom 

Fecha:23/03/21

Continuamos con lo visto durante la clase presencial. La parte teórica se encuentra en el archivo de la segunda semana  por si no recuerdan algún concepto  

Actividades virtuales para el grupo 2

1-      ¿A qué términos corresponden estas definiciones? Completa con la palabra adecuada                       CUERPO/ MATERIA / PESO/ MASA / SUSTANCIA

a)      ……………… es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

b)      ……………… es la fuerza con la que la gravedad de un planeta o satélite atrae a la masa de un objeto.

c)       ……………… es una porción limitada de materia que ocupa un lugar en el espacio.

d)      ……………….es un tipo de materia que tiene una composición definid y constante.

e)      ……………….es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

2-      ¿ las definiciones en ciencia son las mismas que las que usamos en la vida diaria? Ejemplifique con algunos términos que acabamos de definir.

3-      De la siguiente lista, selecciona las propiedades extensivas € y las propiedades intensivas (I) de la materia. Justifica tu elección.

a)      MASACOLORPUNTO DE FUSION

b)      VOLUMEN

c)       DENSIDAD

d)      PESO

e)      OLOR

4-      ¿Cómo calcularías la masa si conoces el peso y la aceleración de la gravedad?  Puedes utilizar formula.  

Ciclo lectivo 2021

 Hola chicos les dejo la clave para unirse en classroom 

toq2vve 

Las tareas también las pueden enviar a mí mail.

silvia_peralta81@hotmail.com